کلرید سدیم به طور گسترده ای به عنوان چاشنی و تقویت کننده طعم در غذا استفاده می شود. طعم و مزه غذاهای مختلف را افزایش می دهد.
علاوه بر این، از آن در نگهداری مواد غذایی برای جلوگیری از رشد باکتری ها و سایر میکروارگانیسم ها استفاده می شود و در نتیجه ماندگاری مواد غذایی فاسد شدنی را افزایش می دهد.
تصفیه آب:
کلرید سدیم در فرآیندهای تصفیه آب، مانند نرم کردن و تهویه آب استفاده می شود. این به حذف مواد معدنی ایجاد کننده سختی مانند یون های کلسیم و منیزیم از آب کمک می کند و آن را برای کاربردهای مختلف صنعتی و خانگی مناسب می کند.
صنایع شیمیایی:
کلرید سدیم یک ماده خام برای تولید مواد شیمیایی مختلف است. در ساخت کلر، هیدروکسید سدیم (سودا سوز آور) و کربنات سدیم (خاکستر سودا) استفاده می شود. این مواد شیمیایی کاربردهای گسترده ای در صنایعی مانند خمیر و کاغذ، نساجی، صابون و مواد شوینده و تصفیه آب دارند.
یخ زدایی و ضد یخ:
کلرید سدیم معمولاً به عنوان یک عامل یخ زدایی برای جاده ها، بزرگراه ها و باند فرودگاه ها در طول زمستان استفاده می شود. با پایین آوردن نقطه انجماد آب به آب شدن یخ و برف کمک می کند. همچنین از کلرید سدیم به عنوان یک عامل ضد یخ برای جلوگیری از تشکیل یخ بر روی سطوح استفاده می شود.
پزشکی و مراقبت های بهداشتی:
کلرید سدیم در کاربردهای مختلف پزشکی و بهداشتی استفاده می شود. برای تهیه محلول های نمکی برای انفوزیون های داخل وریدی (IV) و شستشوی زخم ها استفاده می شود. محلول سالین به پر کردن مایعات و الکترولیت ها در بدن کمک می کند و معمولاً در روش های پزشکی استفاده می شود. ادامه مطلب...
سولفوریک اسید که در گذشته با نام جوهر گوگرد خوانده می شد، اسیدی بسیار قوی است که با هر درصدی در آب حل می شود و فرمول شیمیایی آن H2SO4 است.
سولفوریک اسید برای نخستین بار توسط جابربن حیان کشف شد. او با تقطیر کانی های سولفات آهن و مس (II) سولفات، این اسید را به دست آورد.
شکل ظاهری اسید سولفوریک به صورت مایعی شفاف، بی‌رنگ و بی‌بو می باشد .
خصوصیات اسید سولفوریک
فرمول مولکولی : H2SO4
جرم مولی : 98/078 g/mol
شکل ظاهری : مایع شفاف، بی‌رنگ و بی‌بو
چگالی : 1.84 g cm-3 liquid
دمای ذوب : 10°C
دمای جوش : 290°C
انحلال‌پذیری در آب : حل‌پذیری کامل (گرماده) انتالپی منفی
گرانروی : 26.7 cP at 20 °C
اسید سولفوریک، اسیدی معدنی و بسیار قوی است که به طور طبیعی در گازهای خارج شده از آتشفشان وجود دارد و با هر درصدی در آب حل می شود. واکنش آن با آب به شدت گرمازا است به همین دلیل باید از اضافه کردن یک باره آب به آن اجتناب کرد.
اسید سولفوریک میل ترکیبی زیادی با آب دارد به طوری که در واکنش با سایر مواد هیدروژن و اکسیژن آنها را با صورت آب جدا می کند. اسید سولفوریک خورنده است و قسمت عمده ای از باران اسیدی را تشکیل می دهد.
قطرات آب به هنگام بارش با آلاینده های کارخانه ها و خودرو ها که در هوا معلق هستند واکنش می دهند و تولید اسید می کنند.
اسید سولفوریک با فلزات واکنش می دهد و هر چه دما بالاتر رود میزان این واکنش بیشتر خواهد شد اما بر روی جیوه و سرب تاثیری ندارد. اسید سولفوریک در لیست مواد خطرناک قرار گرفته است.
می توان میزان صنعتی بودن کشور ها را با میزان تولید و مصرف اسید سولفوریک آنها متناسب دانست.
اسید سولفوریک از انحلال گاز SO3 در آب بدست می آید، البته روش های صنعتی زیادی برای تولید این اسید پر کار برد وجود دارد.
روش رایج تهیه آزمایشگاهی اسید هایی مانند نیتریک اسید(HNO3) و اسید کلریدریک (HCl)،اینگونه است که ابتدا مقداری سولفوریک اسید را در ظرف تقطیر ریخته، نمک با یون مورد نظر (یون کلرید،نیترات و...) را به آن اضافه کرده و بعد از بستن درب ظرف،آنرا حرارت می دهند و اسید مورد نظر را از آن طرف ظرف، جمع آوری میکنند.
مثلا، نمک خوراکی را با اسید سولفوریک ترکیب کرده و بعد از تقطیر، اسید هیدروکلریک تشکیل خواهد شد.
در بسیاری از واکنش‌های ساخت ماده‌های آلی و به ویژه در ساخت بسیاری از داروها و رنگ کردن بافت‌های پارچه‌ای وعکسبرداری کاربرد دارد.
کاهش ولف-کیشنر
هیدرازین در واکنش کاهش ولف-کیشنر نیز به کاربرده می‌شود. در این واکنش گروه کربونیل کتونها یاآلدهیدها با کمک هیدرازون به گروه‌های متیلن یا متیل کاهش می‌یابد . ادامه مطلب...
سلنیم به انگلیسی selenium عنصری با عدد اتمی 34، وزن اتمی 78.96، دمای ذوب 217درجه سانتی گراد، دمای جوش 684 درجه و چگالی 4.79 است. به صورت ناخالصی های سلنید در کانه های سولفید و به صورت کلاوستالیت و کروکسیت وجود دارد.
از غبار حاصل از کاربرد کانه های سولفید استخراج می شود، در محلولKCN و توسط HCL ته نشین می شود.
سلنیوم خاکستری رنگ پایدار، ظاهری فلزی دارد و شامل زنجیرهایSen با برخی پیوندهای عرضی است. این سلنیوم دارای خاصت نور-رسانایی است و در زیراکس پیلهای نور-رسانایی (چشم الکتریکی) بکار می رود.
فرم قرمز رنگ سلنیم به وسیله SO2ازمحلول ته نشین می شود و شامل واحدهای Se8 است و در CS2 پایدار استسلنیم با بسیاری از عنصرها ترکب می شود و برای نمونه، اکسیدها یا هالیدا را پدید می آورد.
سلنیم به عنوان ماده افزودنی به پولاد و در شیشه سازی نیز بکار می رود.
سلنیم به مقدار جزیی از عنصرهای ضروری بدن است ولی مقادیر زیادتر آن سمی است.
نیاز جهانی به سلنیم در سال 1976 میلادی حدود 1300 تن بوده است.
سلنیم برمیدها
سلنیم مونو برمید ، Se2Br2، مایع قرمز تیره با دمای جوش227°c است (تجزیه می شود). از اثر SeBr2یا Br2 بر Se بدست می آید.
سلنیم تترا برمید، SeBr4 جامد زرد رنگ است که به سهولت Br2 از دست می دهد و به Se2Br2 تبدیل می شود. سلنیم برمید فقط در حالت بخار پایدار است.
شیمی سلنیم
سلنیم از اعضای گروه اکسیژن است و دارای پیکربندی الکترونی 4s24p4 است. یک نافلز است و اندکی خواص شیمیایی کاتیونی بروز می دهد.
حالت های اکسایش عادی سلنیم عبارتند از: +6، +4 ، +2 و -2ترکیب های سلنیم IV)) به ویژه به عنوان پذیرنده الکترون عمل می کنند. ترکیب های سلنیم (II) الکتروندهندگان خوبی هستند.
سلنیم کلریدها
سلنیم مونو کلرید Se2Cl2 با دمای ذوب -85°c است. و در 130°c تجزه می شود. مایعی زرد رنگ و کلردار کننده خوبی است. از اثر Cl2 بر Se بدست می آید. سلنیم تتراکلراید SeCl4 دمای ذوب 305°c دارد. جامد زرد رنگی که از اثر Cl2 بر Se2Cl2 بدست می آید.
در محلول HCl غلیظ هگزاکلروسلنات های شامل یون (SeCl6)2- تشکیل می دهد. سلنیم دی کلرید، SeCl2 فقط در فاز گاز پایدار است.
سلنیم فلوئوریدها
سلنیم تترافلوئورید SeF4 دمای ذوب -14°c و دمای جوش 106°c دارد.مایعی بی رنگ از اثر F2 بر Se تصعید شده بدست می آید. در آب آبکافت می شود.
سلنیم هگزافلوئورید SeF6 دمای ذوب -39°c دارد. و در -47°c تصعید می شود. همراه با Se2F10 ازاثر Se بر F2 بدست می آید. از لحاظ شیمیایی، نسبتا خنثی است.
مشتق های آلی سلنیم، به مشتق های ساده تر گوگرد شباهت دارند. بخش عمده ای از شیمی مشتق های آلی سلنیم به مشتق های سلنیم (II) مربوط می شود. گرچه بری مشتق های آلی سلنیم (IV) نیز شناخته شده اند.
سلنیم اکسیدها
سلنیم دیوکسید SeO2 در 315°c تصعید می شود. جامد سفیدرنگ است، و از اثر O2 بر Se بدست می آید. دارای ساختار بسپاری (پلی مری) است. در آب، H2SeO3 پدید می آورد. به عنوان یک عامل اکسنده برای اکسایش هیدورژن های آلفا نسبت به گروه C=O در شیمی آلی بکار می رود.از Se و SO3 مذاب، SSeO3 پدید می آید.
سلنیم تری اکسید SeO3 دمای ذوب 120°c دارد. از اثر اکسیژن بر بخار Se در قوس الکتریکی بدست می آید. جامد سفیدرنگی است که در آب به H2SeO4 تبدیل می شود. ادامه مطلب...
اسید سولفوریک میل ترکیبی زیادی با آب دارد به طوری که در واکنش با سایر مواد هیدروژن و اکسیژن آنها را با صورت آب جدا می کند. اسید سولفوریک خورنده است و قسمت عمده ای از باران اسیدی را تشکیل می دهد.